Металлы и неметаллы
Р е ф е р а т
Почти все металлы – твердые блестящие вещества, они хорошо проводят электрический ток, ковкие и пластичные, с помощью литья из них можно получать изделия практически любой формы.
Многие неметаллы – газы; твердые же неметаллы, как правило, хрупкие, иногда прозрачные и не проводят электричества.
Различия в свойствах металлов и неметаллов становятся понятными, если знать строение их атомов, их электронную конфигурацию.
Внешняя электронная оболочка атомов металлов заполнена меньше чем наполовину, поэтому, вступая в химические реакции, все металлы стремятся избавиться от внешних электронов, приобретая стабильную электронную конфигурацию. Таким образом, они склонны образовывать положительные ионы. Именно эти внешние (подвижные) электроны отвечают за электропроводность металлов, а также за их механические свойства.
Напротив, внешняя электронная оболочка атомов неметаллов практически заполнена. К неметаллам, в частности, относятся инертные газы, у которых на внешней электронной оболочке максимальное число электронов: у гелия два, у остальных восемь. В химических реакциях неметаллы либо присоединяют электроны, превращаясь в отрицательные ионы, либо образуют ковалентную связь.
Периодическая система элементов помогает понять, чем объясняется сходство элементов, принадлежащих данной группе, и почему эти элементы все-таки отличаются друг от друга. Открытие периодического закона и публикация периодической системы русским химиком Д.И.Менделеевым в 1869 явились важнейшим этапом в систематизации свойств известных и предсказании еще неоткрытых химических элементов.
Если провести диагональ в периодической таблице Д.И.Менделеева, то неметаллы окажутся в верхнем правом углу периодической таблицы, а металлы — в нижнем левом. Кроме того, все элементы побочных подгрупп (в цветных вариантах периодической системы обычно выделяются синим и зеленым цветом) — металлы.
Неметаллов всего 22 — в четыре раза меньше, чем металлов.
|
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
1 |
|
|
|
|
|
|
H |
He |
2 |
|
|
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
3 |
|
|
|
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
4 |
|
|
|
|
As |
Se |
Br |
Kr |
5 |
|
|
|
|
|
Te |
I |
Xe |
6 |
|
|
|
|
|
|
At |
Rn |
Штриховкой в таблице отмечены химические элементы, образующие простые вещества — полуметаллы. Так называют неметаллы, для которых характерно проявление некоторых свойств металлов. Например, полуметаллы имеют металлический блеск, проводят (хотя и плохо) электрический ток.
Крайний правый столбец занимает семейство благородных газов. У этих элементов полностью завершены наружные электронные уровни, нет неспаренных электронов, а поэтому они в обычном состоянии имеют нулевую валентность и не вступают в химические реакции.
Только сравнительно недавно химикам (первым был американский ученый Нил Бартлет) удалось получить химические соединения тяжелых благородных газов — криптона, ксенона и радона.
Если металлы при обычных условиях представляют собой твердые вещества (за исключением ртути), то среди неметаллов имеются и газы, и жидкости, и твердые вещества.
|